鉛的化學反應

HCI

PbClz+2NaCl二Na2PbCl4,

氯化鉛與較濃的乙酸銨作用，生成可溶性的（NH4)2Pb(Ac)4絡合物。

PbCl2+4NH4Ac二(NH4)2Pb(AC)4+2NH4C1

碘化鉛在水中比氯化鉛顯得更難溶解。黃色Pbl2的熱溶液冷卻后即有美麗的金黃色板狀結晶析出。

Pbl2與HI或KI溶液分別形成鉛碘氫酸HCPbI真)和K(Pbla3而溶解，用水稀釋后又分解析出Pblz沉淀。Pbl2還溶于熱的2mol／l乙酸中，但冷后又析出金黃色結晶，這是pb2+的一個特性反應，也是較美麗的分析化學反應之一。

在鉛鋅礦加工，鉛鋅礦生產(chǎn)線中還有許多化合物如磷酸鹽，草酸鹽，碳酸鹽，氰化物，以及許多有機化合物如水楊醛肟等，都可以與鉛作用生成沉淀。

根據(jù)鉛的沉淀反應制定測鉛的重量法時，要注意最終沉淀的穩(wěn)定性，沉淀劑沉淀鉛的必要條件和需要預先分離的其它干擾元素等。

重量法測定鉛，目前已很少應用，但它仍有應用的價值，特別是作為標準分析方法，常用于標準樣品的研制，仲裁分析以及其它一些特殊要求的樣品的分析上。

鉛的某些容量法的確立，也是利用鉛的沉淀反應，除上述之外，其他如在乙酸溶液中，用亞鐵氰化鉀標準溶液沉淀滴定鉛，用乙酸鈾作外指示劑，將鉛轉化為草酸鉛沉淀并使溶解于硫酸，用標準高錳酸鉀溶液滴定定量析出的草酸以測定鉛。

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